MOLARIDAD

La concentración molar, o molaridad, es la cantidad de soluto   en moles por litro de solución, y se representa con la letra M.

Definición

La molaridad se define como la cantidad de soluto (en moles) disuelta en un litro 

de disolución. Se expresa con la fórmula:

El mol es la unidad de medida de la cantidad de sustancia del sistema internacional. 

Sin embargo, esta unidad se relaciona con la cantidad de sustancia medida en

gramos, por medio de la masa molecular, cuyas unidades son (gr/mol). 

Dicha relación se establece mediante la fórmula:

Número de moles: masa del soluto entre Masa Molar de la sustancia.

NORMALIDAD

 

¿Qué es la normalidad (N)🤔?

La normalidad (N) es una medida de concentración utilizada en la química de las soluciones. Indica qué tan reactiva es la solución de la especie disuelta, en lugar de qué tan alta o diluida es su concentración. Se expresa con los gramos-equivalentes por litro de solución (Eq/L).

Los equivalentes dependen de cuál es la reacción química que se tiene a consideración. 

N= Eq/V

Cuántos equivalentesequivalentes dispone la especie reactiva por 1 L de solución, o cuántos mEq hay por 1 mL de solución.

Ejemplos de normalidad

Ácidos

Empezando con el par HF y H2SO4, por ejemplo, para explicar los equivalentes en su reacción de neutralización con el NaOH:

HF + NaOH => NaF + H₂O

H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H₂O

Para neutralizar al HF se necesita de un mol de NaOH, mientras que el H2SO4 requiere de dos moles de base.

Esto significa que el HF es más reactivo, ya que necesita de menor cantidad de base para su neutralización. La razón es porque el HF tiene 1H (un equivalente), y el H2SO4 2H (dos equivalentes).

Es importante recalcar que, aunque el HF, HCl, HI y HNO3 son “igual de reactivos”, de acuerdo a la normalidad, la naturaleza de sus enlaces y, por lo tanto, su fuerza de acidez, son totalmente diferentes.

Entonces, sabiendo esto, puede calcularse la normalidad para cualquier ácido multiplicando el número de H por su molaridad:

1∙M = N (HF, HCl, CH3COOH)

2∙M = N (H2SO4, H2SeO4, H2S)

Fuente consultada.

Toda esta información fue copiada de:

Normalidad (química): qué es, fórmulas, equivalentes, ejemplos (lifeder.com) 

🎆IONES🎇

 PRÁCTICA No. 3.    “ANIONES Y CATIONES”

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.

Experimentar la formación de nuevos compuestos mediante las combinaciones de los aniones y los 

cationes, como medida de reforzamiento de los conceptos clave. Comprobar la ley de conservación 

de la masa.

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES.

1.  Define y escribe el concepto de materia.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

2. ¿Qué diferencia hay entre un cambio físico y uno químico?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

3.  Escribe el enunciado de la Ley de Conservación de la Masa.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

4. ¿Quién propuso la ley de la Conservación de la Masa?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

5. ¿Qué es un ión y cómo se clasifican?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

6. ¿Qué es un catión?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

7. ¿Qué es un anión?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

8. ¿Qué es un compuesto?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

9.  Menciona 5 compuestos que utilices en la vida cotidiana.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________ 

¿QUÉ NECESITAS?

MATERIALES

15 tubos de ensayo 

1 gradilla

SUSTANCIAS

Soluciones al 1% de las siguientes sustancias: Ioduro de potasio. Sulfato de cobre, carbonato de calcio, sulfato de aluminio, nitrato de plata, Cloruro de sodio, hidróxido de sodio, sulfato de aluminio, ácido clorhídrico.

EXPERIMENTO 1. COMBINACIÓN DE IONES.

OBJETIVO.  Realizar las combinaciones adecuadas para crear nuevos compuestos. 

HIPÓTESIS. ¿Qué sucederá al combinar los aniones con los cationes?

________________________________________________________________________________

¿CÓMO HACERLO?

•         Numera los tubos del 1 al 15.

•         Acomoda los tubos en la gradilla en orden ascendente de numeración.

•         En el tubo 1 adiciona una gota de ion sodio y una gota de ion sulfato, las demás sustancias 

según como se indica en la siguiente tabla.

•         Observa los cambios sucedidos al combinar los iones. Registra tus observaciones.

•         En la tabla anota la fórmula y el nombre del compuesto formado.

•         Lava los tubos y adiciona las combinaciones faltantes.

ANIONES     CATIONES	SO4-2	CO3-2	NO3-1	I-1	OH-1
Na+1
Al+3
H+1
Ag+1
Ca+2
Cu+2

REGISTRO DE OBSERVACIONES.

1.- ¿Qué coloración resultó al hacer cada una de las combinaciones? Explica por qué.

__________________________________________________________________________________

2.- ¿Qué cambios físicos aparte del color observaste en cada uno de los tubos?

__________________________________________________________________________________

Escribe tus CONCLUSIONES de este experimento.

Cómo se hace una conclusión.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Nomenclatura de compuestos inorgánicos (segunda parte)

Actividad para la semana 8: 25/05/20 al 29/05/2020

Instrucciones:

Ve el siguiente vídeo tutorial de nomenclatura de ácidos hidrácidos (paso a paso) los cuales tienen la estructura para nombrarlos como: "ácido ___hídrico" o se podría representar como: H-Anión.

Ve el sigueinte vídeo tutorial de ácidos oxiácidos (parte 1) los cuales tienen la estructura:
"H-NoMetal-O" ... oso/ico; en el cual vas a aprender a nombrarlos. También ve el siguiente vídeo de ácidos oxiácidos (parte 2) para poder escribir su formula.

Ve el siguiente vídeo pare aprender como se nombran las sales las cuales tienen las siguente estructura (Metal-NoMetal).

Ve el siguiente vídeo de nomenclatura de oxísales.

Ve el siguiente vídeo de nomenclatura de Hidróxidos.

Con la explicación vista aquí o la que tú decidas consultar realiza solamente los ejercicios de esta naturaleza en la tabla de ejercicios. Los que se vieron la semana pasada déjalos en blanco.

Entrega evidencia de esta actividad en el correo institucional del profesor.

Fecha limite de entrega: sábado 31/05/2020.

Escritura de compuestos inorgánicos sencillos (primera parte)

Actividad para la semana 7: 18-22 de mayo 2020.

Tabla periódica moderna, obtenida de https://www.udt.cl/la-tabla-periodica-de-los-elementos-cumple-150-anos/

Instrucciones.

1. Revisa el siguiente vídeo para conocer los conceptos básicos de la formación de compuestos binarios (Hidruros e Hidrácidos), mientras que para los óxidos revisa el siguiente vídeo.
2. Realiza un mapa conceptual de las explicaciones para mejor entendimiento y/o para realizar los ejercicios.
3. Descarga la tabla de iones y/o el formulario que te comparte Emmanuel.

Ejemplos de hidruros, hidrácidos y óxidos.

• Ejemplos de Hidruros (Metal - H).

Para la explicación este tipo de compuestos revisa los siguiente vídeos parte I y parte II.

• Ejemplos de Hidrácidos (Hidrógeno - No metal)

Para la explicación este tipo de compuestos revisa los siguientes vídeos parte I y parte II.

• Ejemplos de Óxidos (Metal/No metal/Halógeno - Oxígeno)

Para la explicación este tipo de compuestos revisa el siguiente vídeo para los óxidos metálicos, el siguiente link para los anhídridos (No metal o Halógeno - Oxígeno).



Descarga y realiza en tu cuaderno las siguientes actividades, sólo los ejercicios de los temas vistos hasta aquí, sólo escribe los que vas a realizar , evita escribir los  que no se explicaron en estos vídeos (déjalos en blanco).

Forma de entrega de los ejercicios.

Envía los ejercicios vía correo electrónico al correo institucional del profesor, adjunta como evidencia de tu actividad una foto de tu cuaderno donde en la parte posterior o inferior tenga tus datos.

Tus datos deben ser escritos empezando por tu primer apellido.

Instrucciones en audio.

Fecha limite de entrega: 23/05/2020

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES EN %m, %v y ppm

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES EN %m/m, %m/v, %v/v y ppm

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Identificar que la concentración se mide y depende de cuánto de una sustancia está mezclada en otra. 
• Realizar cálculos para determinar la concentración porcentual en masa y en volumen, así como ppm de las disoluciones.

Glosario

Soluto (sto): la sustancia que se encuentra en menor cantidad en las solución o disolución.

Solvente o disolvente (dte): la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la solución o disolución.

Solución (Sol´n) o disolución (Disol): es la mezcla del soluto y solvente.

Concentración por ciento masa/masa y porciento masa/volumen.

Materiales de apoyo para entender el concepto de concentración en diferentes fases y unidades:

Vídeo Concentración por ciento masa.

Vídeo Definiciones básicas y cálculo de concentración m/m, m/v. 

Ecuaciones básicas:

Para las conversiones de unidades te recomiendo revisara el blog de Física I.

Concentración porciento volumen/volumen.

Video Concentración en por ciento volumen/volumen.

Ecuaciones básicas:

Concentración partes por millón.

Vídeo Concentración en partes por millón.

Vídeo Concentración en ppm.

Ecuación básica:

Experimento 2 "Separación de mezclas"

Características del experimento.

Actividad individual.

Actividad a realizar.

Separa las mezclas usando los siguientes métodos.

Separación de sólidos-sólidos.

a) Tamizado 

b) Flotación

c) Magnetismo

Separación de sólidos-líquidos.

d) Filtración

Separación de líquidos-líquidos.

e) Cromatografía en papel. Puedes usar servilleta para cocina gruesa y tinta de pluma azul (imagen disponible en pagina 62).

Resultados obtenidos.

Muestra tus resultados en una tabla que muestre las sustancias separadas y/o datos obtenidos en el caso de la cromatografía.

Envío de resultados obtenidos.

Envía foto de tu tabla junto con fotos de tus experimentos realizados al correo electrónico.

Fecha límite de entrega.

23/04/2020.

Les comparto las mismas instrucciones pero en formato audio, espero que sirva para mayor entendimiento.

Actividad 1. Diferencias entre mezclas y sustancias.

Actividad a realizar: 

• De los productos que tienes en tu casa (cocina, cochera y/o taller) vas a hacer una diferenciación entre los que son mezclas (unión física de dos o más sustancias) y los que son sustancias (material puro que se compone de partículas del mismo tipo).
• Actividad individual.
• Si no es fácil encontrar mezclas, tú las puedes preparar.
• NOTA IMPORTANTE. Evita usar gasolina en tus mezclas, si vas a usar alcohol, que sea con la supervición de tu mamá o de tu papá.

CARACTERÍSTICAS A EXPLICAR DE LAS SUSTANCIAS.

- Qué fórmula química tiene.

- Qué características física tiene a condiciones normales (para este caso vamos a suponer normales las de temperatura ambiente y presión a la CdMx).

- Muestra al menos cinco ejemplos de sustancias diferentes.

CARACTERÍSTICAS A EXPLICAR DE LAS MEZCLAS.

- Qué tipo de mezcla es

a) sólido-sólido*

b) sólido-líquido*

c) sólido-gas

d) líquido-líquido*

e) líquido-sólido

f) líquido-gas

g) gas-gas*

h) gas-líquido*

i) gas-sólido*

* Mezclas obligatorias con al menos un ejemplo.

FORMATO DE PRESENTACIÓN DE TUS SUSTANCIAS.

Realiza un vídeo de tu actividad y comparte el link del mismo en los comentarios de esta entrada. No es necesario que aparezca tú cara en el vídeo pero si tu voz, si pones subtítulos no es intercambiable por la explicación verbal.

DATOS DE PRESENTACIÓN

- Grupo

- Escuela

- Sólo el primer apellido, sólo un nombre

- Los datos que sean aquí en los comentarios, junto a tu link.

FECHA LÍMITE DE ENTREGA DE LA PRESENTACIÓN.

23/04/2020

Les comparto las mismas instrucciones en formato audio, para mayor explicación.