Equivalentes

Los equivalentes son las partes que tienen en común un conjunto de especies reactivas. Por ejemplo, los ácidos y las bases, al reaccionar, liberan o aceptan H+, independientemente de si sea un hidrácido (HCl, HF, etc.), o un oxácido (H2SO4, HNO3, H3PO4, etc.).

La molaridad no discrimina el número de H que tiene el ácido en su estructura, o la cantidad de H que una base pueda aceptar. Simplemente, considera todo el conjunto en el peso molecular. Sin embargo, la normalidad toma en cuenta cómo se comportan las especies y, por tanto, el grado de reactividad.

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Normalidad (química): qué es, fórmulas, equivalentes, ejemplos (lifeder.com) 

Si un ácido libera un H+, molecularmente solo una base puede aceptarlo. En otras palabras, un equivalente reacciona siempre con otro equivalente (OH, para el caso de las bases).

Asimismo, si una especie dona electrones, otra especie debe aceptar el mismo número de electrones.

De aquí viene la simplificación de los cálculos: conociendo el número de equivalentes de una especie, se sabe exactamente cuántos son los equivalentes que reaccionan de la otra especie.

Mientras que con el uso de los moles, se debe atener a los coeficientes estequiométricos de la ecuación química.